Odpowiedź :
Zadanie 5.
Do opisu stanu kwantowego elektronów stosujemy liczby kwantowe - główną liczbę kwantową n; poboczną liczbę kwantową l, magnetyczną liczbę kwantową m i magnetyczną spinową liczbę kwantową [tex]m_{s}[/tex].
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 1, 2, 3, ..... itd.
Poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartości od 0 do (n-1)
Magnetyczna liczba kwantowa przyjmuje wartości od -l do +l
Magnetyczna spinowa liczba kwantowa przyjmuje wartości 1/2 i -1/2
Z zakazu Pauliego wiemy, że w atomie nie mogą istnieć dwa elektrony o takich samych czterech liczbach kwantowych - każdy elektron musi różnić się od innych przynajmniej jedną liczbą kwantową.
Po tym wstępie teoretycznym przechodzimy do rozwiązania zadania.
Mamy 3 elektrony na powłoce M. Powłoka M jest trzecią w kolejności powłoką od jądra atomowego, więc wartość jej głównej liczby kwantowej wynosi 3 (n = 3).
Każdy z tych trzech elektronów leży na podpowłoce d. Podpowłoka d ma poboczną liczbę kwantową równą 2 (l = 2).
Jednak będą one rozmieszczone na innych poziomach orbitalnych (tych krateczkach, które rysujemy w zapisie graficznym orbitali atomowych).
Tak więc pierwszy elektron opisują następujące liczby kwantowe:
n = 3 l = 2 m = -2 [tex]m_{s}[/tex] = 1/2
Drugi elektron opisują te liczby kwantowe:
n = 3 l = 2 m = -1 [tex]m_{s}[/tex] = 1/2
A trzeci elektron będzie opisywany takimi liczbami kwantowymi:
n = 3 l = 2 m = 0 [tex]m_{s}[/tex] = 1/2
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Zadanie 6.
Elektrony są rozmieszczone na 4 powłokach, więc pierwiastek ten leży w 4 okresie układu okresowego pierwiastków chemicznych.
Na podpowłoce 3d liczba elektronów niesparowanych jest dwa razy większa od liczby elektronów sparowanych, tak więc jeżeli podpowłokę d wyobrazimy sobie jako 5 krateczek, w których w każdej z nich mogą się znaleźć dwa elektrony to aby informacja z zadania była prawdziwa to musimy mieć na tej podpowłoce 6 elektronów (4 będą niesparowane a 2 będą sparowane) - wynika to z zakazu Pauliego i Reguły Hunda.
Pełna konfiguracja atomu E będzie wyglądała następująco:
[tex]1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{6}[/tex]
Symbol: Fe
Numer grupy: 8
Numer okresu: 4
Symbol bloku: d
Mam nadzieję, że pomogłam.
"Niczego w życiu nie należy się bać, należy to tylko zrozumieć."
M. Skłodowska - Curie