Przygotowano 200 cm3 mieszaniny w postaci wodnego roztworu dwóch soli etanianu żelaza II oraz etanianu żelaza III odpowiednio 0,1 mol dm-3 i 0,6 moldm-3. Wprowadzono płytkę cynkową o masie 16,25g w roztworze ustalił się stan rownowagi .
Zn+ 2Fe3+=2Fe2+ zn2+ .
Oblicz stała reakcji k jeżeli w chwili ustalenia się stanu równowagi w roztworze znajdowało się 325 mg jonów cynku . Objętości się nie zmienia .

Odpowiedz k=0,00186

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

BALTAZARON BALTAZARON · Answer 1

c (CH₃COO)₂Fe = 0,1 mol/dm³

c (CH₃COO)₃Fe = 0,6 mol/dm³

V r = 200 cm³ = 0,2 dm³

c mol = n / V

n Fe²⁺ = 0,1 mol/dm³ * 0,2 dm³ = 0,02 mol

n Fe³⁺ = 0,6 mol/dm³ * 0,2 dm³ = 0,12 mol

--------------------------------------------------------------

m Zn²⁺ = 325 mg = 0,325 g

n Zn²⁺ = 0,325 g / 65,4 g/mol = 0,005 mol

--------------------------------------------------------------------

ilość moli w stanie równowagi

n Zn²⁺ = 0,005 mol

n Fe²⁺ = 0,02 mol + 2 * 0,005 mol = 0,03 mol

n Fe³⁺ = 0,12 mol - 2 * 0,005 mol = 0,11 mol

-----------------------------------------------------------------------

stężenia w stanie równowagi

c Zn²⁺ = 0,005 mol / 0,2 dm³ = 0,025 mol/dm³

c Fe²⁺ = 0,03 mol /0,2 dm³ = 0,15 mol/dm³

c Fe³⁺ = 0,11 mol / 0,2 dm³ = 0,55 mol/dm³

--------------------------------------------------

stała równowagi

Zn + 2Fe³⁺ ⇄ 2Fe²⁺ + Zn²⁺

K = c Zn²⁺ * (c Fe²⁺)² / (c Fe³⁺)²

K = 0,025 * (0,15)² / (0,55)² = 0,00186